分析原理

         煤样在1150℃高温条件下于净化过的空气流中燃烧，煤中各种形态的硫均被燃烧分解为SＯ₂和少量ＳＯ₃而逸出。反应如下；

     煤（有机物）＋Ｏ₂    →  CO₂ ↑+  H₂O + SO₂ ↑+ CI₂↑+ ……

     4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃  +  8SO₂↑

     2ΜSO₄ → 2ΜO + 2SO₂ ↑+ O₂↑ （Μ指金属元素）

     2SO₂ + O₂  → 2SO₃↑

    生成的SO₂和少量SO₃被空气流带到电解池内，与水化合生成H₂SO₃和少量H₂SO₄，破坏了碘—碘化钾电对的电位平衡，仪器便立即以自动电解碘化钾溶解生成的碘来氧化滴定H₂SO₃。反应式为；

      阳极；2I^-–2e→I₂

      阴极；2H⁺ + 2e → H₂

碘氧化H₂SO₃反应式为：I₂+ H₂SO₃ + H₂O → 2I^-+ H₂SO₄ + 2H⁺

    电解产生碘所耗用的电量，由控制器采集并计算出相应的含硫毫克数。煤样所含硫的毫克数除以煤样的重量（毫克）即可计算出煤中全硫含量（%）。